Химия
Аналитическая химия
Концентрации, разбавление, титрование, pH и выход анализа.
Химия
Молярная концентрация
c = n / V→ХимияМассовая концентрация
β = m / V→ХимияМоляльность раствора
b = n / msolvent→ХимияОбъём после разбавления
V₂ = C₁V₁ / C₂→ХимияКонцентрация по титрованию
Cₐ = CᵦVᵦνₐ/(Vₐνᵦ)→ХимияpH сильной одноосновной кислоты
pH = −log₁₀ c(H⁺)→ХимияСтепень извлечения аналита
R = mfound / madded × 100%→ХимияНормальность раствора
N = nz / V→ХимияpOH по концентрации гидроксида
pOH = −log₁₀[OH⁻]→ХимияКонцентрация H⁺ по pH
[H⁺] = 10⁻ᵖᴴ→ХимияКонцентрация OH⁻ по pOH
[OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ→ХимияpH слабой кислоты
pH = ½(pKa − log C)→ХимияpOH слабого основания
pOH = ½(pKb − log C)→ХимияСтепень диссоциации
α = [H⁺] / C→ХимияpKa по константе кислоты
pKa = −log₁₀Ka→ХимияpKb по константе основания
pKb = −log₁₀Kb→ХимияКонстанта гидролиза
Kh = Kw / Ka→ХимияpH соли слабой кислоты
pH = 7 + ½(pKa + log C)→ХимияpH соли слабого основания
pH = 7 − ½(pKb + log C)→ХимияЗакон разбавления Оствальда
Ka = α²C / (1 − α)→ХимияpH буферного раствора
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])→ХимияБуферная ёмкость
β = Δn / (VΔpH)→ХимияКонстанта равновесия A+B⇌C
Kc = [C] / ([A][B])→ХимияИонная сила двух ионов
I = ½(c₁z₁² + c₂z₂²)→ХимияСмешение двух растворов
Cmix = (C₁V₁ + C₂V₂)/(V₁ + V₂)→